JUAN EMANUEL IPARREA

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Eduardo Martagon Bautista.

ANABEL SUAZO MUÑOZ

Anabel Suazo Muñoz.

MISAEL

MISAEL

JOSE FERNANDO MARTINEZ AGUILERA

MATERIA ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD 2

1.8 PERIODICIDAD QUÍMICA.

La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos han sido unos de los logros más importantes de la química. La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares. Los elementos se ordenan en un arreglo sistemático, aunque no es ideal, es muy útil

ORGANIZACION DE LA TABLA PERIODICA.

1. Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos.
2. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias, los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B.
3. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición.
4. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.
5. La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles.
6. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales (son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico) y al lado derecho a los no metales (pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido).
7. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides (poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales).

1.9 DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA MODERNA

Orígenes.- Aunque algunos elementos como el oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en 1669 cuando Henning Brand descubrió el fósforo.
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante las siguientes 2 centurias, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades así como descubriendo muchos nuevos elementos. 
El concepto actual de elemento químico según la idea expresada por Boyle en su famosa obra The Sceptical Chymist, “ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos”, desarrollado posteriormente por Lavoisier en su obra Tratado elemental de Química, condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos. 
El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación. 
Triadas de Döbereiner.
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W.Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y teluro; litio, sodio y potasio). 

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral.

El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.

Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.

1.10 CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 

Entre las propiedades de los elementos químicos existen semejanzas y diferencias que permiten formar grupos semejantes. Esta clasificación es útil para sistematizar el estudio de los elementos y predecir su comportamiento químico. Desde fines de XVIII, los científicos han tratado de clasificar los elementos químicos teniendo en cuenta las semejanzas que se observan en sus propiedades. Entre otras, se pueden mencionar las propuestas de Lavoisier, Döbereiner y Newlands como aportes de importancia. En 1869, Dimitri Mendeleiev, pensó que existía una relación entre las propiedades de los elementos y sus pesos atómicos. Así, confeccionó una tarjeta para cada elemento en la que consigno el símbolo, las propiedades principales y el peso atómico. Luego, procedió a organizar las tarjetas por masas atómicas crecientes. Al continuar el ordenamiento por masas atómicas crecientes, observó que el elemento siguiente (sodio) tenía propiedades semejantes al litio por lo cual comenzó una nueva hilera. Así fue iniciando nuevas filas y conformando la tabla.
La ley periódica es la ordenación que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.
Inicialmente la estableció Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación computacional de las propiedades químicas, pero Julius Lothar Meyer ayudo a al establecimiento aunque este trabajó por separado, llevó a cabo un orden a partir de las propiedades físicas de los átomos
  Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
La tabla periódica de los elementos agrupa a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Los elementos aparecen ordenados por su número atómico. Las masas atómicas entre paréntesis indican la masa del isótopo más estable.
  Los elementos químicos que se ubican en la Tabla Periódica: Metales, Metaloides y No metales.
Elementos metálicos: este grupo representa la mayoría de los elementos, normalmente se encuentran en estado sólido y de acuerdo a sus propiedades conforman cinco nuevos grupos dentro de la tabla periódica:
Metales alcalinos: Son elementos de alto carácter metálico, sólidos, de baja densidad, blandos, de puntos de fusión relativamente bajos y altamente reactivos con respecto al resto de los metales.
Metales alcalinotérreos: Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que forman una familia. Estos elementos se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
Metales de transición: Pertenecen a los grupos del 3 al 11, Se caracterizan, en general, por tener alta densidad, alto punto de fusión y una reactividad química muy diversa.
Dentro de estos metales tenemos un subgrupo perteneciente a dos series: serie de los actínidos, y serie de los lantánidos.
Serie de los actínidos: No existen en forma natural por que tienden a desintegrarse radiactivamente con facilidad.
Serie de los lantánidos: Son por lo general blandos, de color gris y buenos conductores de electricidad.
Metales de los grupos 3 al 6: Estos comprenden algunos semi - metales o metaloides.
Elementos no metálicos: Podemos decir que solo el 20% de los elementos químicos se pueden considerar como no metales. Estos elementos requieren sólo un pequeño número de electrones para alcanzar una estructura estable. Clasificación de los no metales en la tabla periódica:
Hidrogeno: Es el elemento más pequeño que existe, no se puede ubicar bien en la tabla debido a sus propiedades peculiares.
Grupo del carbono: Comprende elementos metálicos, no metálicos y semi-metálicos.
Grupo del nitrógeno: Comprende los no metales, nitrógeno y fósforo, los semimetales arsénicos y antimonio y el metal bismuto.
Grupo del oxigeno: Comprende los no metales oxigeno, azufre y selenio, el semi metal Telurio y el metal polonio.
Grupo de los halógenos: Comprende solo no metales: Fluor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato.
Grupo de gases nobles o inertes: Comprende solo no metales gaseosos: Helio, Neon, Argon, Kriptón y Radon

1.11 PROPIEDADES ATÓMICAS Y VARIACIONES PERIÓDICAS

Las propiedades atómicas comprenden:

• Radio atómico.
• Potencial de ionización ( I )
• Radio Iónico
• Electronegatividad
• Afinidad electrónica ( AE )

La tabla muestra las variaciones periódicas que experimentan el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica en la tabla periódica

  En este caso consideraremos las siguientes propiedades periódicas:

1. Radio Atómico (R.A.):

Según el modelo atómico moderno, es muy difícil definir el radio atómico, porque según la mecánica ondulatoria, la densidad electrónica en torno al núcleo disminuye progresivamente sin un límite definido, por lo que no podemos definir estrictamente el nivel o capa externa, por lo tanto es erróneo definir el radio atómico como la distancia del núcleo hasta el nivel externo; sin embargo el radio atómico es muy importante para explicar muchas propiedades de los elementos como por ejemplo la densidad, temperatura de fusión, temperatura de ebullición, etc..

En los metales, los átomos están muy juntos, entonces es adecuado definir el radio atómico como la mitad de la distancia internuclear de dos atomos idénticos unidos mediante un enlace quimico.

 

En caso de elementos no metales diatónicos (H₂, Cl₂, I₂, Br₂, etc.), el radio atómico se llama radio covalente, que es la mitad de la distancia internuclear (longitud de enlace) de átomos unidos mediante enlace covalente simple.

En general, el radio atómico nos proporciona el tamaño relativo del átomo.

2. Radio Iónico (R.I.):

Se define en forma análoga al radio atómico, pero en átomos ionizados; por lo tanto nos proporciona el tamaño relativo de los iones. Para determinar el radio iónico se considera posiciones adecuadas en la estructura cristalina de un sólido iónico.

El tamaño real del átomo o ion depende de su interacción con los átomos o iones circundantes que forman un cuerpo material. Además es imposible aislar solo un átomo o ion y medir su radio; por lo tanto se requiere de un método indirecto como es la técnica de difracción de rayos X.

En general, en un periodo, el radio atómico y radio iónico aumenta de derecha hacia la izquierda, es decir conforme disminuye el numero atomico.

En el primer periodo se presenta una anomalía porque:

RA (H) < RA (He)

Respecto a todos los elementos:

♣ H: presenta el menor radio atómico

♣ Fr: Presenta mayor radio atómico

3. Energía de Ionización (E.I.) o Potencial de Ionización:

Es la mínima energía para quitar un electrón del nivel externo de un atomo en estado gaseoso y transformarse a cationes.

Para un átomo “X”:

El proceso es endotérmico, porque gana o absorbe energía.

La energía de ionización generalmente se expresa en Kj/mol, esto es la cantidad de energía de KJ que se necesita para quitar un mol de electrones de un mol de átomos en estado gaseoso.

Para átomo polielectrónico, se consideran la primera energía de ionización (EI₁), segunda energía de ionización (EI₂), tercera energía de ionización (EI₃), etc. para quitar un primer, segundo, tercer electrón, etc. respectivamente.

Así por ejemplo, para el neón (Z=10) que tiene 10 electrones, existen desde la primera hasta la décima energía de ionización, Aquí indicamos 5 valores:

Después de que un electrón se haya retirado de un átomo neutro, la fuerza de atracción nuclear sobre los electrones que quedan aumentan porque la carga nuclear permanece constante y el numero de electrones disminuye, entonces se necesita mayor energía para sacar otro electrón de catión, cuando mayor es la carga del catión, mayor será la energía de ionización, por lo que se cumple:

EI₁ < EI₂ < EI₃ < EI₄ < EI₅ < EI₆ < …….

Variación de la E.I. en la tabla periódica:

Es decir, generalmente:

♣ En un periodo la E.I. es directamente proporcional al numero atómico o carga nuclear (Z)

♣ En un grupo la E.I. es inversamente proporcional al numero atómico (Z)

♣ Se observa que los metales tienen baja E.I.; es decir son fáciles de ionizarse para convertirse en cationes.

♠ Los gases nobles poseen los mas altos valores de E.I.

♣ Los no metales tienen mayores valores de E.I. que los metales.

♣ El elemento de mas alta E.I. (mas difícil de quitar un electrón) es el helio.

4. Afinidad Electrónica (A.E.)

Es la energía emitida (generalmente) o energía absorbida (casos especiales) cuando una especie quimica gana un electrón en estado gaseoso. Esta energía esta relacionada directamente con la capacidad del átomo para aceptar uno o mas electrones.

 

Generalmente:

♣ En un periodo, la A.E. aumenta conforme se incrementa la carga nuclear y se disminuye el radio atómico.

♣ En un grupo la A.E. aumenta al disminuir la carga nuclear y el radio atómico.

♣ Se observa que los metales tienen bajos valores de A.E. y los no metales tienen alto A.E.

♣ Los gases nobles tienen bajos A.E.

5. Electronegatividad (E.N.):

Es la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones de enlace hacia su núcleo al unirse químicamente con otro átomo; en otros términos es la capacidad del átomo para atraer electrones de enlace.

La E.N. de los elementos se expresa en unidad de energía según la escala de Linus Pauling, quien desmosto que esta propiedad de los átomos depende en forma directa de la energía de enlace, esta a su vez depende de la E.I. y la A.E., por lo tanto podemos afirmar:

♣ Los elementos que tienen grandes E.I. y grandes A.E. presentan valores altos de electronegatividad, por lo tanto son de alto carácter no metálico.

♣ Los elementos que tienen pequeñas de energía de ionización y pequeñas afinidades electrónicas presentan valores bajos de electronegatividad, por lo tanto son de alto carácter metálico o electropositivos.

La E.N. tiene mucha utilidad para describir cualitativamente el tipo de enlace quimico entre los átomos.

En 1934, Robert S. Mulliken sugirió sobre bases teóricas que la E.N. de un átomo esta dado como la semidiferencia de su E.I. y la A.E.

Variación regular de la electronegatividad en la tabla periódica:

Generalmente:

♣ En un periodo, la EN aumenta conforme aumenta la carga nuclear (Z)

♣ En un grupo, la EN aumenta al disminuir la carga nuclear.

♣ Los metales tienen bajos valores de EN, los minimos valores corresponden al Cesio (Cs) y Francio (Fr)

♣ Los no metales tienen altos valores de EN, el mas electronegativo es el fluor

CARGA NUCLEAR EFECTIVA

Para explicar esta propiedad, consideremos el átomo de helio cuya configuración electrónica en estado fundamental es  1s². Los dos protones del helio le confieren al núcleo una carga de +2, pero la fuerza total de atracción de esta carga sobre los dos electrones 1s es parcialmente balanceada por la repulsión entre los electrones. Como consecuencia, se dice que cada electrón 1s esta protegido del núcleo por el otro electrón. La carga nuclear efectiva (Z_efec), que es la que se ejerce sobre un electrón, se da por

Z_efec = Z – σ

Donde Z es la carga nuclear real( es decir, el número atómico del elemento) y σ se llama constante de protección o constante pantalla. La constante pantalla es mayor que cero pero menor que Z.

Para ilustrar la protección de los electrones, analicemos lo siguiente: Se requiere de 2373KJ de energía para quitar el primer electrón de un mol de átomos de He y una energía de 5251kJ para quitar el segundo electrón; esta mayor energía se debe a que cuando queda un solo electrón no existe el efect pantalla contra la carga nuclear +2.

En átomos con 3 o mas electrones, los niveles internos llenos protegen mejor  a los electrones externos que los electrones del mismo nivel.

1.12 PROPIEDADES QUIMICAS Y VARIACIONES PERIODICAS.

PROPIEDADES QUIMICAS: su importancia reside en que casi toda la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada en la tierra,  así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria tienen  lugar entre sustancias disueltas en agua. El agua es disolvente universal puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.   

·         No posee propiedades acidas ni básicas.
·         Con ciertas sales forma hidratos.
·         Reacciona con los ácidos de metales formando bases.
·         Es catalizador en muchas reacciones químicas.

PROPIEDADES PERIODICAS: son propiedades que presentan elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento podemos deducir que valores presentan dichas propiedades.

§  PRINCIPALES PROPIEDADES PERIODICAS.

§  ESTRUCTURA ELECTRONICA: distribución de los elementos en los orbitales del átomo.

§  POTENCIAL DE IONIZACION: energía necesaria para arrancarle un electrón.

§  ELECTRONEGATIVIDAD: mide la tendencia liberada al arrancarle un electrón.

§  AFINIDAD ELECTRONICA: energía liberada al capturar un electrón.

§  CARÁCTER METALICO: define. su comportamiento metálico o no metálico.

§  VALENCIA IONICA: numero de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

Otras propiedades periódicas.

·           Volumen atómico.
·           Densidad.
·           Punto de ebullición.
·          Carácter oxidante o reductor.
·          Radio iónico.
·          Calor especifico.
·          Punto de fusión.
·          Radio atómico.
·          Calor de vaporización.
·          Valencia covalente.

 

1.13 Elementos de importancia económica, industrial y ambiental en el país o la región

ELEMENTOS DE IMPORTANCIA ECONOMICA

Hidrogeno (H) Los principales uso del hidrogeno son:

·      Para la producción de amoniaco (N3H) por el proceso (Haber).

·    En la producción del ácido clorhídrico al combinarse con cloro, en la síntesis del alcohol metilito (CH3OH) al combinar con monóxido de carbono.

·     Refinación de petróleo.

·     Hidrogeno de aceite.

Boro (B) este no metal se utiliza como fertilizante foliar y edáfico.

      Carbono (C) este metal es importante ya que forma parte de numerosos compuestos y son importantes para la vida cotidiana del ser humano.                                                                 También forma parte de las estructuras de las grasas o lípidos de la cual la parte estructural está formada por el glicerol y glicerina el cual es un alcohol.                                                             El carbono también forma parte de las estructuras de ácidos nucleicos, vitaminas.

   

 Nitrógeno (N) la mayor parte del nitrógeno se encuentra en el aire de la atmósfera y se usa para fabricar amoniaco al combinarse con el hidrogeno en su forma liquida, el nitrógeno se utiliza como congelante.

     

Oxigeno (O) este elemento también se encuentra en el aire de la atmósfera y es muy importante en la vida del ser humano ya que el depende de su respiración.

 También se utiliza ampliamente en la industria y también se utiliza en la soldadura autógena o acetilénica.

    

 Flour (F) los usos de los fluoruros principalmente el fluoruro de sodio se utiliza en la fluoración del agua potable y en las pastas dentales para prevenir las caries.

   

 Cloro (Cl) se utiliza para la elaboración de plástico disolvente, pesticidas, producto farmacéutico, refrigerante y colorante. También se utiliza en la desinfección y para blaquiar textiles.

     

Bromo (Br) los compuestos orgánicos que contienen bromo se utilizan como intermediarios en las síntesis industriales de colorantes. Los bromuros inorgánicos se utilizan como medicina en el blanqueo de tejidos y en fotografías bromuro de plata.

    

 Yodo (I) sus compuestos no se usan tan extensamente como las de otros halógenos del grupo 7ª y sus principales  usos: productos farmacéuticos, pinturas, para fotografía en su forma de yoduro de plata y también como desinfectantes.

ELEMENTOS DE IMPORTANCIA INDUSTRIAL

      

 Aluminio (AI) es resistente a la corrosión, se puede laminar e hilar por los que se emplea en la construcción de vehículos, aviones y utensilios domésticos. Se extrae de la bauxita por reducción electrolítica.

     

 Cobalto (Co) se emplea en la elaboración de aceros especiales debido a su alta resistencia al calor, corrosión y fricción. Se emplea en herramienta mecánica de alta velocidad, imanes y motores. En forma de polvo, se emplea como pigmento azul para el vidrio. Su isótopo radiactivo se emplea en el Instituto Nacional de Investigación Nuclear (ININ) de México, por que produce radiaciones gamma.

       

Mercurio (Hg) es resistente a la corrosión y un bueno conductor eléctrico. Se usa en la fabricación de instrumentos de presión, baterías, termómetro, barómetro, amalgamas dentales, sosa cáustica, medicamentos e insecticidas.

Antimonio (Sb) se utiliza, metal de imprenta, baterías y textiles.

     

 Plata (Ag) se emplea en la acuñación de monedas y manufacturas de vajillas y joyas, en fotografías, aparatos eléctricos, aleaciones y soldaduras.

    

 Cobre (Cu) usado principalmente como conductor eléctrico, en la elaboración de monedas y aleaciones como el latón y bronce.

    

 Plomo (Pb) se emplea para la fabricación de de barias y acumuladores, de pinturas, soldaduras e investigaciones nucleares.

    

 Hierro (Fe) se utiliza en la industria, el arte y la medicina. Para fabricar acero, cemento, fundiciones de metales ferrosos, además es un componente importante de la sangre contenido en la hemoglobina.

   

 Oro (Au) es el patrón monetario internacional, sus aleaciones se emplean en joyerías, y ornamentos, piezas dentales y equipo científicos de elaboración. En la actualidad se ha reemplazado por iridio y rutenio en la joyera, y en piezas dentales, por platino y paladio.

ELEMENTOS DE IMPORTANCIA AMBIENTAL

     

 Bromo (Br) sus vapores contamina el aire, además sus compuestos derivados solo la crimogenos y venenosos.

     

 Azufre (S) sus óxidos (SO2 Y SO3) contaminan el aire y mezclados con agua producen la lluvia ácida. Algunas sustancias como los derivados clorados, sulfatos y ácidos son corrosivos, el gas H2S es sumamente toxico y contamina el aire.

     

 Cadmio (Cd) contamina el agua y el aire es constituyente de algunos fertilizantes que contaminan el suelo.

      

 Mercurio (Hg) contamina el agua, el aire y causa envenenamiento. Las algas lo absorben, luego los peces y finalmente el hombre. Los granos lo retienen y como el hombre los ingiere, lo incorpora a sus tejidos. También puede absorberse por la piel.

    

 Antimonio (Sb) el envenenamiento por antimonio se produce por ingestión, inhalación de vapor y principalmente por un gas llamado estibina.

    

 Arsénico (As) en general, todos sus compuestos y derivados son altamente tóxicos.

    

 Fósforo (P) debido a que se emplea en la síntesis de pinturas, plaguicidas y fertilizantes, contaminan el aire, el suelo y el agua.

    

 Plomo (Pb) contaminan el aire, el agua y el suelo (produce graves daños a la agricultura), y cuando se inhala o se ingiere como alimento, se acumula en el cuerpo y produce una enfermedad conocida como saturnismo.

      

Cloro (CI) sus vapores contaminan el aire y son corrosivo. En forma de clorato, contamina el agua, además de forma mezcla explosiva con compuestos orgánicos que dañan el hígado y el cerebro. Algunos medicamentos que contienen cloro afectan al sistema nervioso.

    

 Cromo (Cr) en su forma de cromato soluble contamina el agua. Sus compuestos son perjudiciales para el organismo, pues destruyen todas las células.

     

 Manganeso (Mn) los polvos y humos que contienen manganeso causan envenenamientos y atrofian el cerebro, cuando se inhala, además de contaminar el agua.

EQUIPO 3

MISAEL JIMENEZ GARCIA

ANABEL SUAZO MUÑOZ

JAVIER ANTONIO SALINAS COVARRUBIAS

JUAN EMMANUEL IPARREA

EDUARDO MARTAGON

JOSE FERNANDO MARTINEZ AGUILERA